高中化學物質的量相關計算公式有哪些
高中化學理論部分的考點多，重現(xiàn)率高。但這種連續(xù)和重復不是簡單的連續(xù)和重復，漸變和創(chuàng)新貫穿其中。以下是小編整理的高中化學物質的量相關計算公式，希望可以提供給大家進行參考和借鑒。
內容導航高考化學復習指導方法高中化學物質的量相關計算公式高中化學的學習方法高考化學復習指導方法1.后期的復習除注重知識重現(xiàn)和鞏固外，還必須加強答題用語準確和書寫規(guī)范訓練。在非選擇型題目中，經常出現(xiàn)文字敘述和書寫計算過程及化學用語等問題，很多考生經常在此處馬虎，造成非知識性失分，可惜至極。特別是文字敘述中，考生經常答不到采分點上，建議平時做完題后，仔細分析參考答案的語言，弄清楚每句話的意義，還要做到言簡意賅，最后形成習慣，切忌模棱兩可或者有歧義。化學用語要注意如：化學方程式、離子方程式;元素符號、元素名稱;電子式、結構式;電子排布式、電子排布圖等。
2.有些時候需要創(chuàng)造條件提升自信。比如，可以適當做些簡單的題目，在逐漸增加難度等，家人和老師也要不斷想辦法幫孩子樹立信心。另外，一定要提高效率，切忌搞疲勞戰(zhàn)術。一定要讓自己的頭腦處在清晰最好是興奮的狀態(tài)，累的時候可以適當放松，然后集中精力去備考，高考的效率也將是最大化。
高中化學物質的量相關計算公式1.物質的量=微粒數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)(n=N/NA)
2.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)
3.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)
4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M
5：物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶液時使用
在稀釋溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)
8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比
同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比
同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS:V----體積 p------壓強
T-----溫度 n ------物質的量
N ----分子數(shù) Mr----相對分子質量
M------摩爾質量 m-----質量
c------物質的量濃度
9.關于物質的量濃度與質量分數(shù)的轉化(推導和演化)
C=ρ·ω·1000/M
其中，C:物質的量濃度(單位mol/L)ω:溶液的密度，(形式為質量分數(shù)，<1)
ρ:密度，(單位g/mL)M:物質的摩爾質量，(單位g/mol)
c=n/Vn(溶質的物質的量)=ω__m(溶液質量)/M
m(溶液質量)=ρ· V
m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數(shù))·ρ(密度)·V
故，n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M
若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.
有關溶液稀釋和濃縮的計算
V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶質的質量守恒)
C1V1=C2V2 (溶質的物質的量守恒)
有關兩種不同濃度溶液混合的計算
C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶質的物質的量總和不變)
高中化學的學習方法1、預習很重要。要提前了解老師即將進行教學的內容真的很有幫助的。上了高中有些老師為了趕進度都會講得特別快，跟不上加上沒預習這節(jié)課可能大部分都是懵的，課下為了補上沒聽懂的部分會花去你更多的時間。
2、回歸課本。其實每次考完試，試卷中所涉及的考點在書本上都是可以找到的。如果你的化學成績很一般，建議大家可以少刷一些題，把精力重點放到基礎分上，提升會更快。
在歷年的高考化學復習中，有不少同學在高三復習時，一點不重視課本，不在課本基礎知識點和重點上下功夫，而是選擇盲目大量刷題，我們知道：課本知識是復習的依據，也是老師們出題的依據。一定要重視。
3、該背的一定要背下來。例如判斷氧化還原反應，需要背的是背氧化性順序表。在一個可以進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物，當氧化劑不足量時優(yōu)先氧化還原性強的物質，反之亦然。寫方程式的時候用升降價配平法，對于復雜、難判斷化合價的物質使用零價法。
4、經常進行針對性訓練。對于我們如今面對的應試教育，做題是不能避免的，但是需要注意的是做對題，做好題，有針對性地練習。
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